Ge - германий

При неверном ответе выдается подсказка. В случае правильного ответа, предлагается следующий вопрос.

После выполнения теста подсчитывается число ошибок и выставляется оценка.

Внимание! Каждый щелчок мыши по варианту ответа или кнопке OK засчитывается как попытка!

Ge, химический элемент № 32

• Номер периода —  

1. Номер группы —  
2. Подгруппа —  
3. Атомная масса —  
4. Заряд ядра атома   +  
5. Общее число электронов —  
6. Число электронных уровней (слоёв) —  
7. Число электронов на внешнем уровне (во внешнем электронном слое) —  
8. Характерные степени окисления —
   • не образует соединений
     
   • от −1 до +7   −1
     
   • от −2 до +6
     
   • от −3 до +5
     
   • от −4 до +4
     
   • +3
     
   • +2   от +2 до +4   от +2 до +6   от +2 до +7   от +2 до +8
     
   • +1   от +1 до +2
9. Образует простое вещество —
   • инертный (благородный) газ
     
   • галоген
     
   • полупроводник, по внешнему виду похожий на металл
     
   • типичный металл
     
   • щелочноземельный металл
     
   • щелочной металл
10. В химических реакциях является —
    • не вступает в реакции
      
    • только окислителем
      
    • сильным окислителем, редко восстановителем
      
    • восстановителем и окислителем
      
    • восстановителем
11. Валентность в высшем оксиде равна —
    • I
      
    • II
      
    • III
      
    • IV
      
    • V
      
    • VI
      
    • VII
      
    • VIII
      
12. Формула высшего оксида германия — GeO  
13. Оксид проявляет свойства —
    • кислотные
      
    • амфотерные
      
    • осно́вные
14. Валентность в летучих водородных соединениях —
    • не образует
      
    • IV
      
    • III
      
    • II
      
    • I
      
15. Формула летучего водородного соединения — GeH  

1. Период № 4,
2. группа IV,
3. группа IV, главная (А) подгруппа.
4. Атомная масса 73.
5. Заряд ядра атома +32,
6. всего электронов 32,
7. число электронных уровней 4,
8. число электронов на внешнем уровне 4,
9. германий образует соединения со степенью окисления +2 и +4 (более устойчивые).
10. Образует простое вещество — полупроводник, внешне похожий на металл, кристаллическая структура сходна с алмазом,
11. в химических реакциях может быть восстановителем.
12. Валентность в высшем оксиде равна IV,
13. формула высшего оксида GeO₂,
14. формула высшего оксида GeO₂ — амфотерный оксид с сильно преобладающими кислотными свойствами, растворяется в воде с образованием слабой метагерманиевой кислоты H₂GeO₃. Реагирует со щелочами, образуя соли — германаты.
15. Валентность в летучем водородном соединении равна IV,
16. формула летучего водородного соединения GeH₄ (герман).
    
    

 

автор: Владимир Соколов.           При копировании материалов прямая индексируемая ссылка на источник обязательна