I - иод

При неверном ответе выдается подсказка. В случае правильного ответа, предлагается следующий вопрос.

После выполнения теста подсчитывается число ошибок и выставляется оценка.

Внимание! Каждый щелчок мыши по варианту ответа или кнопке OK засчитывается как попытка!

I, химический элемент № 53

• Номер периода —  

1. Номер группы —  
2. Подгруппа —  
3. Атомная масса —  
4. Заряд ядра атома   +  
5. Общее число электронов —  
6. Число электронных уровней (слоёв) —  
7. Число электронов на внешнем уровне (во внешнем электронном слое) —  
8. Характерные степени окисления в соединениях —
   • не образует соединений
     
   • от −1 до +7   −1
     
   • от −2 до +6
     
   • от −3 до +5
     
   • от −4 до +4
     
   • +3
     
   • +2   от +2 до +4   от +2 до +6   от +2 до +7   от +2 до +8
     
   • +1   от +1 до +2
9. Образует простое вещество —
   • инертный (благородный) газ
     
   • галоген
     
   • прочие неметаллы
     
   • прочие металлы, в том числе образующие амфотерные соединения
     
   • щелочноземельные металлы и магний
     
   • щелочной металл
10. В химических реакциях является —
    • не вступает в реакции
      
    • только окислителем
      
    • сильным окислителем, редко восстановителем
      
    • восстановителем и окислителем
      
    • восстановителем
11. В кислородсодержащих соединениях степень окисления иода достигает —
    • +1
      
    • +2
      
    • +3
      
    • +4
      
    • +5
      
    • +6
      
    • +7
      
    • +8
      
12. Формула иодной кислоты — HIO  
13. Валентность в летучих водородных соединениях —
    • не образует
      
    • IV
      
    • III
      
    • II
      
    • I
      
14. Формула летучего водородного соединения — HI  

1. Период № 5,
2. группа VII,
3. группа VII, главная (А) подгруппа.
4. Атомная масса 127.
5. Заряд ядра атома +53,
6. всего электронов 53,
7. число электронных уровней 5,
8. число электронов на внешнем уровне 7,
9. характерные степени окисления в соединениях от −1 до +7.
10. Образует простое вещество — галоген (неметалл),
11. Сильный окислитель, но может проявлять восстановительные свойства, например при взаимодействии с хлором в водном растворе с образованием иодноватой кислоты:
    I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl
12. В кислородсодержащих соединениях степень окисления иода достигает +7,
13. формула иодной кислоты — HIO₄. Оксид иода (IIV) I₂O₇ не получен; единственный стабильный — I₂O₅ — ангидрид иодноватой кислоты.
14. Валентность в летучем водородном соединении равна I,
15. формула летучего водородного соединения HI (иодоводород).
    
    

 

автор: Владимир Соколов.           При копировании материалов прямая индексируемая ссылка на источник обязательна