Химия, 10 класс. Контрольная работа за 1 полугодие

Комплект карточек с заданиями (к учебнику Ивановой Р. Г.)

Задания М (минимум) более простые

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 М 1

1. Дайте формулировку периодического закона.
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 6
3. Дайте характеристику элемента № 6 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   Na + S =
5. Вычислите массовую долю углерода в оксиде углерода (IV) и в метане CH₄.

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 М 2

1. Дайте характеристику физических свойств металлов.
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 3
3. Дайте характеристику элемента № 3 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   Na + O₂ =
5. Вычислите массовую долю лития в оксиде лития и гидроксиде лития.

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 М 3

1. Перечислите методы защиты металлов от коррозии.
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 16
3. Дайте характеристику элемента № 16 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   Ca + O₂ =
5. Вычислите массовую долю серы в оксиде серы (VI)  и в сероводороде.

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 Х 1

1. Дайте характеристику химических свойств металлов, напишите одно уравнение в качестве примера.
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 19
3. Дайте характеристику элемента № 19 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   Ca + H₂O =
5. Слили два раствора, содержащих 20 г сульфата меди (II)   и  8 г гидроксида натрия. Какова масса выпавшего осадка?

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 Б 1

1. Гидролиз солей
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 11
3. Дайте характеристику элемента № 11 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   SO₂ + O₂ =
5. Нагрели смесь порошков 0,5 моль железа и 1 моль серы. Найти массу образовавшегося сульфида железа (II).

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 Х 2

1. Дайте характеристику свойств оксидов (гидроксидов) металлов в зависимости от степени окисления металлов.
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 20
3. Дайте характеристику элемента № 20 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   Na + H₂O =
5. Слили два раствора, содержащих 20 г сульфата меди (II)   и  8 г гидроксида натрия. Какова масса выпавшего осадка?

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 Б 2

1. Дайте характеристику химических свойств основных оксидов, напишите одно уравнение в качестве примера.
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 13
3. Дайте характеристику элемента № 13 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   Zn + HCl =
5. Нагрели смесь порошков 0,5 моль железа и 1 моль серы. Найти массу образовавшегося сульфида железа (II).

Контрольная работа по химии за 1 полугодие          Х10 Б 3

1. Дайте характеристику химических свойств оснований, напишите одно уравнение в качестве примера.
2. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 15
3. Дайте характеристику элемента № 15 по его положению в периодической системе Менделеева.
4. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов.
   Na + H₂SO₄ =
5. Нагрели смесь порошков 0,5 моль железа и 1 моль серы. Найти массу образовавшегося сульфида железа (II).