Химия, 10 класс. Контрольная работа за год (неорганическая химия)

Комплект карточек с заданиями (к учебнику Ивановой Р. Г.)

Задания М (минимум) более простые

Комплект 1

Контрольная работа по химии за год          Х10 М 1

1. Перечислите 3 случая, в которых реакции в растворах электролитов протекают до конца.
2. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов:
   Ca + O₂ →
3. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 7.
4. Дайте характеристику элемента № 7 по его положению в периодической системе Менделеева.
5. Закончить уравнение реакции, записать в ионном и сокращенном ионном виде:
   H₂SO₄ + NaOH →
6. Какова масса известняка, содержащего 90 % CaCO₃, который потребуется для получения 10 т жженой извести CaO?

Контрольная работа по химии за год          Х10 Б 2

1. Дайте формулировку: Периодический закон Д. И .Менделеева.
2. Закончить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, их степени окисления, переход электронов:
   Li + O₂ →
3. Составьте электронную формулу и электронную графическую схему элемента № 12.
4. Дайте характеристику элемента № 12 по его положению в периодической системе Менделеева.
5. Закончить уравнение реакции, записать в ионном и сокращенном ионном виде:
   H₂SO₄ + BaCl₂ →
6. К раствору серной кислоты массой 400 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок выделили из раствора и взвесили. Его масса 4,66 г. Какова массовая доля серной кислоты в исходном растворе?

Комплект 2

Контрольная работа по химии за год          Х10 М 3

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения, происходящие между следующими веществами:
   Ва(ОН)₂ и Na₂SO₄
2. Закончить уравнение, показать степени окисления, переход электронов, окислитель и восстановитель:
   Na + O₂ →
3. В какую сторону сместится химическое равновесие: а) при повышении температуры, б) при повышении давления
   N₂ + O₂  2NO − Q
4. Составьте химические уравнения следующих превращений:
   Zn → ZnO → ZnCl₂
5. Сколько г соли и воды нужно для приготовления 80 г 5%-ного раствора?
6. Какова масса известняка, содержащего 90 % CaCO₃, который потребуется для получения 100 т жженой извести CaO?

Контрольная работа по химии за год          Х10 Б 4

1. Закончить уравнение, записать в ионной и сокращенной ионной форме:
   Na₂SiO₃ + HCl →
2. Закончить уравнение, показать степени окисления, переход электронов, окислитель и восстановитель:
   Fe₂O₃ + CO →
3. В какую сторону сместится химическое равновесие: а) при понижении температуры, б) при понижении давления
   C + CO₂ 2CO − Q
4. Напишите химические уравнения следующих превращений:
   Ca → Ca(OH)₂ → CaSO₄
5. Сколько раствора соли и воды нужно взять, чтобы из 20%-ного раствора приготовить 400 г раствора концентрацией 5 %?
6. К раствору серной кислоты массой 400 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок выделили из раствора и взвесили. Его масса 4,66 г. Какова массовая доля серной кислоты в исходном растворе?