Химия, 9 класс. Контрольная работа за год

11.05.2011   Sokolov       Химия

Комплект карточек с заданиями

Задания М (минимум) более простые

Контрольная работа за год             Х9   М1

  1. Дайте определение, 2-3 примера: адсорбция
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 19.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в серной кислоте H2SO4. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) С + O2 ⇆ СO
    б) Са + Cl2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + LiOH →
    б) Cu(NO3)2 + KOH →
  6. Сколько граммов азотной кислоты получится при сливании растворов, содержащих 49 г серной кислоты и 2 моль нитрата бария: H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4


Контрольная работа за год             Х9   М2

  1. Дайте определение, 2-3 примера: оксиды
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 11.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в азотной кислоте HNO3. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Al + O2
    б) Na + Cl2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) НNO3 + Ba(OH)2
    б) Ba(NO3)2 + CuSO4
  6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 0,5 моль бромида калия и 8,5 г нитрата серебра:
    KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓


Контрольная работа за год             Х9   М3

  1. Дайте определение, 2-3 примера: кислота
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 13.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в фосфорной кислоте H3PO4. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Al + S →
    б) Mg + O2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + NaOH →
    б) AgNO3 + FeCl3
  6. Сколько моль соли получится при взаимодействии 146 г соляной кислоты и 296 г гидроксида кальция:
    2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O


Контрольная работа за год             Х9   М4

  1. Дайте определение, 2-3 примера: основание
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 17.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в питьевой соде NaHCO3. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) P + O2
    б) H2 + O2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + NaOH →
    б) CaCl2 + K2CO3
  6. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 2 моль оксида натрия:
    H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O


Контрольная работа за год             Х9   М5

  1. Дайте определение, 2-3 примера: соли
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 16.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в кальцинированной соде Na2CO3. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Zn + O2
    б) K + Cl2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H3PO4 + KOH →
    б) BaCl2 + Na2CO3
  6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 49 г серной кислоты и 0,1 моль нитрата бария:
    H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4


Контрольная работа за год             Х9   М6

  1. Дайте определение, 2-3 примера: щёлочи
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 12.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в калийной селитре KNO3. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Al + Cl2
    б) C + O2 → CO2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + NaOH →
    б) AgNO3 + BaCl2
  6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 2 моль бромида калия и 85 г нитрата серебра:
    KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓


Контрольная работа за год             Х9   М7

  1. Дайте определение, 2-3 примера: щёлочи
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 7.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в карбонате кальция CaCO3. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) С + O2 ⇆ СO
    б) Са + Cl2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + LiOH →
    б) Cu(NO3)2 + KOH →
  6. Сколько граммов азотной кислоты получится при сливании растворов, содержащих 49 г серной кислоты и 2 моль нитрата бария: H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4


Контрольная работа за год             Х9   М8

  1. Дайте определение, 2-3 примера: адсорбция
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 13.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в этане C2H6. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Al + O2
    б) Na + Cl2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) НNO3 + Ba(OH)2
    б) Ba(NO3)2 + CuSO4
  6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 11,9 г бромида калия и 8,5 г нитрата серебра:
    KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓


Контрольная работа за год             Х9   М9

  1. Дайте определение, 2-3 примера: оксиды
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 20.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в бутане C4H10. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) P + O2
    б) H2 + O2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + NaOH →
    б) CaCl2 + K2CO3
  6. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 2 моль оксида натрия:
    H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O


Контрольная работа за год             Х9   М10

  1. Дайте определение, 2-3 примера: кислота
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 3.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в ацетилене C2H2 . Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Al + S →
    б) Mg + O2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + NaOH →
    б) AgNO3 + FeCl3
  6. Сколько моль соли получится при взаимодействии 146 г соляной кислоты и 296 г гидроксида кальция:
    2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O


Контрольная работа за год             Х9   М11

  1. Дайте определение, 2-3 примера: адсорбция
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 11.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в этилене C2H4 . Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Na + Cl2
    б) Mg + O2
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
    а) H2SO4 + NaOH →
    б) AgNO3 + FeCl3
  6. Сколько моль соли получится при взаимодействии 146 г соляной кислоты и 296 г гидроксида кальция:
    2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O


Контрольная работа за год             Х9   Б1

  1. Дайте определение, 2-3 примера: основание
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 15.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в хлориде аммония NH4Cl. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Zn + HCl →
    б) Al + S →
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме: Na2CO3 + CaCl2
  6. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка и 49 г серной кислоты?


Контрольная работа за год             Х9   Б2

  1. Дайте определение, 2-3 примера: оксиды
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 35.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в силикате натрия Na2SiO3. Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Сu + O2
    б) K + H2O →
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме: HCl + K2CO3
  6. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия и 20 г соляной кислоты?


Контрольная работа за год             Х9   Б3

  1. Дайте определение, 2-3 примера: соли
  2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 7.
  3. Рассчитайте массовую долю элементов в гидроксиде кальция Ca(OH)2 (будьте внимательны!). Сделайте проверку.
  4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
    а) Al + HCl →
    б) Na + S →
  5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме: FeCl3 + KOH →
  6. Какой массы осадок выпадет при взаимодействии 270 г хлорида меди (II) CuCl2 и 3 моль гидроксида натрия?


Задания повышенной трудности

Контрольная работа за год             Х9   Х1

  1. Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO3.
  2. Сколько граммов соляной кислоты необходимо для получения 4 моль хлорида цинка?
  3. Сколько литров оксида серы (IV) получено, если при сжигании серы затрачено 44,8 л кислорода?
  4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли.
  5. Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?


Контрольная работа за год             Х9   Х2

  1. Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO3.
  2. Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?
  3. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли.
  4. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
  5. Сколько литров водорода сгорело, если образовалось 72 г воды?


Контрольная работа за год             Х9   Х3

  1. Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO3.
  2. Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?
  3. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли.
  4. Сколько литров водорода выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?
  5. Сколько моль хлорида цинка можно получить, имея 365 г соляной кислоты?


Сетевое издание «Stamina online» (Ста́мина Онлайн) 6+
Учредитель и главный редактор: Соколов Владимир Викторович
E-Mail редакции: a@staminaon.com
Тел. +7(952)7002504
Сетевое издание зарегистрировано в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций
Свидетельство о регистрации средства массовой информации ЭЛ № ФС 77 - 73393 от 03 августа 2018 г.