Химия, 9 класс. Контрольная работа за год

Комплект карточек с заданиями

Задания М (минимум) более простые

Контрольная работа за год             Х9   М1

1. Дайте определение, 2-3 примера: адсорбция
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 19.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в серной кислоте H₂SO₄. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) С + O₂ ⇆ СO
   б) Са + Cl₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + LiOH →
   б) Cu(NO₃)₂ + KOH →
6. Сколько граммов азотной кислоты получится при сливании растворов, содержащих 49 г серной кислоты и 2 моль нитрата бария: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓

Контрольная работа за год             Х9   М2

1. Дайте определение, 2-3 примера: оксиды
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 11.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в азотной кислоте HNO₃. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Al + O₂ →
   б) Na + Cl₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) НNO₃ + Ba(OH)₂ →
   б) Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ →
6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 0,5 моль бромида калия и 8,5 г нитрата серебра:
   KBr + AgNO₃ = KNO₃ + AgBr↓

Контрольная работа за год             Х9   М3

1. Дайте определение, 2-3 примера: кислота
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 13.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в фосфорной кислоте H₃PO₄. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Al + S →
   б) Mg + O₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + NaOH →
   б) AgNO₃ + FeCl₃→
6. Сколько моль соли получится при взаимодействии 146 г соляной кислоты и 296 г гидроксида кальция:
   2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

Контрольная работа за год             Х9   М4

1. Дайте определение, 2-3 примера: основание
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 17.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в питьевой соде NaHCO₃. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) P + O₂ →
   б) H₂ + O₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + NaOH →
   б) CaCl₂ + K₂CO₃ →
6. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 2 моль оксида натрия:
   H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

Контрольная работа за год             Х9   М5

1. Дайте определение, 2-3 примера: соли
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 16.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в кальцинированной соде Na₂CO₃. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Zn + O₂ →
   б) K + Cl₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₃PO₄ + KOH →
   б) BaCl₂ + Na₂CO₃ →
6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 49 г серной кислоты и 0,1 моль нитрата бария:
   H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓

Контрольная работа за год             Х9   М6

1. Дайте определение, 2-3 примера: щёлочи
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 12.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в калийной селитре KNO₃. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Al + Cl₂ →
   б) C + O₂ → CO₂
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + NaOH →
   б) AgNO₃ + BaCl₂ →
6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 2 моль бромида калия и 85 г нитрата серебра:
   KBr + AgNO₃ = KNO₃ + AgBr↓

Контрольная работа за год             Х9   М7

1. Дайте определение, 2-3 примера: щёлочи
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 7.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в карбонате кальция CaCO₃. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) С + O₂ ⇆ СO
   б) Са + Cl₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + LiOH →
   б) Cu(NO₃)₂ + KOH →
6. Сколько граммов азотной кислоты получится при сливании растворов, содержащих 49 г серной кислоты и 2 моль нитрата бария: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓

Контрольная работа за год             Х9   М8

1. Дайте определение, 2-3 примера: адсорбция
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 13.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в этане C₂H₆. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Al + O₂ →
   б) Na + Cl₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) НNO₃ + Ba(OH)₂ →
   б) Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ →
6. Какой массы осадок получится при сливании растворов, содержащих 11,9 г бромида калия и 8,5 г нитрата серебра:
   KBr + AgNO₃ = KNO₃ + AgBr↓

Контрольная работа за год             Х9   М9

1. Дайте определение, 2-3 примера: оксиды
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 20.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в бутане C₄H₁₀. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) P + O₂ →
   б) H₂ + O₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + NaOH →
   б) CaCl₂ + K₂CO₃ →
6. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 2 моль оксида натрия:
   H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

Контрольная работа за год             Х9   М10

1. Дайте определение, 2-3 примера: кислота
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 3.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в ацетилене C₂H₂ . Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Al + S →
   б) Mg + O₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + NaOH →
   б) AgNO₃ + FeCl₃→
6. Сколько моль соли получится при взаимодействии 146 г соляной кислоты и 296 г гидроксида кальция:
   2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

Контрольная работа за год             Х9   М11

1. Дайте определение, 2-3 примера: адсорбция
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 11.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в этилене C₂H₄ . Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Na + Cl₂ →
   б) Mg + O₂ →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме:
   а) H₂SO₄ + NaOH →
   б) AgNO₃ + FeCl₃→
6. Сколько моль соли получится при взаимодействии 146 г соляной кислоты и 296 г гидроксида кальция:
   2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

Контрольная работа за год             Х9   Б1

1. Дайте определение, 2-3 примера: основание
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 15.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в хлориде аммония NH₄Cl. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Zn + HCl →
   б) Al + S →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме: Na₂CO₃ + CaCl₂ →
6. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка и 49 г серной кислоты?

Контрольная работа за год             Х9   Б2

1. Дайте определение, 2-3 примера: оксиды
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 35.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в силикате натрия Na₂SiO₃. Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Сu + O₂ →
   б) K + H₂O →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме: HCl + K₂CO₃ →
6. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия и 20 г соляной кислоты?

Контрольная работа за год             Х9   Б3

1. Дайте определение, 2-3 примера: соли
2. Дайте характеристику, пользуясь периодической системой, элемента № 7.
3. Рассчитайте массовую долю элементов в гидроксиде кальция Ca(OH)₂ (будьте внимательны!). Сделайте проверку.
4. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, проставьте их степени окисления, покажите переход электронов:
   а) Al + HCl →
   б) Na + S →
5. Закончить уравнение, написать в ионной и сокращенной ионной форме: FeCl₃ + KOH →
6. Какой массы осадок выпадет при взаимодействии 270 г хлорида меди (II) CuCl₂ и 3 моль гидроксида натрия?

Задания повышенной трудности

Контрольная работа за год             Х9   Х1

1. Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO₃.
2. Сколько граммов соляной кислоты необходимо для получения 4 моль хлорида цинка?
3. Сколько литров оксида серы (IV) получено, если при сжигании серы затрачено 44,8 л кислорода?
4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли.
5. Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?

Контрольная работа за год             Х9   Х2

1. Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO₃.
2. Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?
3. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли.
4. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
5. Сколько литров водорода сгорело, если образовалось 72 г воды?

Контрольная работа за год             Х9   Х3

1. Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO₃.
2. Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?
3. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли.
4. Сколько литров водорода выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?
5. Сколько моль хлорида цинка можно получить, имея 365 г соляной кислоты?