Билет № 11
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты)
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:
HCl → H+ + Cl−
Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве катионов (положительных ионов) только ионы водорода.
Под ионом водорода подразумевают гидратированный протон (т. е. протон, присоединивший воду). Если хотят показать состав иона водорода, его обычно изображают H3O+
Далее ответ совпадает со 2-м вопросом билета № 1:
- Кислоты окрашивают растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет
- Взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли (хлорида цинка) и газообразного водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ - Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
(при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть) получается хлорид меди(II) - Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O - Вытесняют слабые кислоты из растворов их солей, например, карбоната натрия:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ - Реакция с солями может протекать с образованием осадка:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком
- Добавить к смеси немного воды, перемешать. Соль растворится, песок осядет на дно.
- Профильтровать полученную смесь. Если нет фильтра, дать отстояться и слить верхнюю часть воды с растворенной солью.
(Здесь мы используем различную растворимость соли и песка в воде)
- Выпарить соль из раствора в фарфоровой чашке.
Прекратить выпаривание при появлении кристаллов соли, иначе чашка может треснуть. С горячей чашкой обращаться осторожно!!! Спиртовку тушить, накрывая колпачком. Спички чиркать «от себя».