1. Соль сильного основания и слабой кислоты.
Na2CO3 2Na+ + CO32−
Эта соль образована: NaOH H2CO3
CO32− + HOH HCO3− + OH− — щелочная среда
Условно молекулярный вид (УВМ):
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
2. Соль слабого основания и сильной кислоты.
ZnCl2 Zn2+ + 2Cl−
Эта соль образована: Zn(OH)2 HCl
Zn2+ + HOH ZnOH+ + H+ — кислотная среда
УВМ:
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
3. Соль слабого основания и слабой кислоты.
Al2S3 2Al3+ + 3S2−
Эта соль образована: Al(OH)3 H2S
УВМ:
2Al3+ + 3S2− + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Данная реакция будет необратимой вследствие удаления продуктов гидролиза из зоны реакции. В общем случае, реакция раствора будет зависеть от силы образующих её кислоты и основания (примечание редакции)
4. Соль сильного основания и сильной кислоты
Нет гидролиза, нейтральная среда.
Гидролиз — процесс обратимый и экзотермический. Его можно усилить нагревом, разбавлением и изменением характера среды.