Гидролиз солей

Гидролиз — реакция взаимодействия соли с водой. Буквально — разрушение водой («гидро» — вода, «лизис» — разрушать).

1. Соль сильного основания и слабой кислоты.

Na₂CO₃ 2Na⁺ + CO₃²⁻

Эта соль образована: NaOH      H₂CO₃

CO₃²⁻ + HOH HCO₃⁻ + OH⁻ — щелочная среда

Условно молекулярный вид (УВМ):
Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH

2. Соль слабого основания и сильной кислоты.

ZnCl₂ Zn²⁺ + 2Cl⁻

Эта соль образована: Zn(OH)₂      HCl

Zn²⁺ + HOH ZnOH⁺ + H⁺ — кислотная среда

УВМ:
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl

3. Соль слабого основания и слабой кислоты.

Al₂S₃ 2Al³⁺ + 3S²⁻

Эта соль образована: Al(OH)₃      H₂S

УВМ:
2Al³⁺ + 3S²⁻ + 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
Данная реакция будет необратимой вследствие удаления продуктов гидролиза из зоны реакции. В общем случае, реакция раствора будет зависеть от силы образующих её кислоты и основания (примечание редакции)

4. Соль сильного основания и сильной кислоты

Нет гидролиза, нейтральная среда.

Гидролиз — процесс обратимый и экзотермический. Его можно усилить нагревом, разбавлением и изменением характера среды.

Автор: Иван, Сертоловская средняя школа № 2