Уравнения диссоциации

Кислоты — при диссоциации образуют ионы водорода* (и анионы кислотных остатков):
HBr → H⁺ + Br⁻ (бромид-ион)

Щелочи — при диссоциации образуют ионы металлов и гидроксид-ионы:
NaOH → Na⁺ + OH⁻

Соли — при диссоциации образуют ионы металлов и анионы кислотных остатков:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻

Как записывать уравнения электролитической диссоциации

Величина заряда иона равна валентности, ставится перед знаком заряда:
BaS → Ba²⁺ + S²⁻ (сульфид-ион)

Число ионов показываем с помощью коэффициентов, а не индексов:
K₂S → 2K⁺ + S²⁻

Кислотный остаток при диссоциации пишем целиком (не теряем индекс):
NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻ (нитрат-ион)

При этом число ионов кислотного остатка также показываем с помощью коэффициентов:
Сa(NO₃)₂ → Сa²⁺ + 2NO₃⁻

---

* Это интересно!

В учебниках часто приходится встречать утверждение, что ион водорода — это гидратированный протон: H₃O⁺.

На самом деле такие частицы в растворах кислот не обнаружены. Протон при гидратации присоединяет две молекулы воды и формула иона водорода полностью должна была бы записываться так: H₅O₂⁺.