Уравнения диссоциации

Диссоциация кислот, щелочей и солей

Кислоты — при диссоциации образуют ионы водорода* (и анионы кислотных остатков):
HBr → H+ + Br (бромид-ион)

Щелочи — при диссоциации образуют ионы металлов и гидроксид-ионы:
NaOH → Na+ + OH

Соли — при диссоциации образуют ионы металлов и анионы кислотных остатков:
NaCl → Na+ + Cl

Как записывать уравнения электролитической диссоциации

Величина заряда иона равна валентности, ставится перед знаком заряда:
BaS → Ba2+ + S2 (сульфид-ион)

Число ионов показываем с помощью коэффициентов, а не индексов:
K2S → 2K+ + S2−

Кислотный остаток при диссоциации пишем целиком (не теряем индекс):
NaNO3 → Na+ + NO3 (нитрат-ион)

При этом число ионов кислотного остатка также показываем с помощью коэффициентов:
Сa(NO3)2 → Сa2+ + 2NO3


* Это интересно!

В учебниках часто приходится встречать утверждение, что ион водорода — это гидратированный протон: H3O+.

На самом деле такие частицы в растворах кислот не обнаружены. Протон при гидратации присоединяет две молекулы воды и формула иона водорода полностью должна была бы записываться так: H5O2+.

Сетевое издание «Stamina online» (Ста́мина Онлайн) 6+
Учредитель и главный редактор: Соколов Владимир Викторович
E-Mail редакции: a@staminaon.com
Тел. +7(952)7002504
Сетевое издание зарегистрировано в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций
Свидетельство о регистрации средства массовой информации ЭЛ № ФС 77 - 73393 от 03 августа 2018 г.