Элементарные частицы — мельчайшие известные нам частицы материи: электрон, протон, нейтрон и др. Характерной особенностью является их способность к превращениям, они могут рождаться и уничтожаться при столкновениях.
Мингалёва 02.05.2013 в 17:14
Большое спасибо за билеты! Сама написала больше половины, и вдруг сегодня я зашла на ваш сайт и увидела все ответы. Это настоящая находка для тех, кто сдаёт химию, т. к. мало времени тратится на написание ответов на билеты! Лучше потратить его на учёбу. Ещё раз БОЛЬШОЕ СПАСИБО !
Лиза 09.05.2013 в 14:40
Что такое абсолютная атомная масса?
admin 10.05.2013 в 11:13
Если определить массу атома — это и будет абсолютная атомная масса.
А если выразить её через массу других частиц, обычно, через массу 1/12 12C (во сколько раз тяжелее) — это будет уже относительная атомная масса.
Лиза 10.05.2013 в 14:32
спасибо))
Настя 13.05.2013 в 16:21
Помогите пожалуйста:
задача: Вычислите количество водорода, необходимого для реакции с 4 моль углерода, с целью получения углекислого газа.
Скажите пожалуйста, химия труднее или биология? срочно ответьте если можно!!!
admin 14.05.2013 в 01:10
Многие считают, что химия труднее
даг 05 13.05.2013 в 22:41
А кто сдает химиююююю? Это не трудно?
дорогобуж 14.05.2013 в 01:51
Я, конечно, не сильно разбираюсь в химии, но мне кажется, что в билете № 15 (вопрос 2) выделяется все таки оксид углерода (IV), а не (II), как написано в билете. Опечатка, наверное.
дорогобуж 14.05.2013 в 01:51
В этом предложении: «Доказать, что выделяется именно оксид углерода (II), можно, пропуская его через раствор известковой воды, что вызывает её помутнение:»
admin 14.05.2013 в 08:24
Вы абсолютно правы. Ошибку исправили. Спасибо за помощь!
Настена 14.05.2013 в 16:55
Помогите пожалуйста с задачей!
Вычислите количество вещества гидроксида кальция, полученное в результате взаимодействия 3 моль кальция с водой.
Помогите пожалуйста! Задача. Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора хл
admin 16.05.2013 в 20:56
Поскольку в условии задана масса хлорида, нужно знать, какой это хлорид взаимодействует с нитратом серебра.
дорогобуж 17.05.2013 в 02:43
Билет № 16 (2 вопрос).
Спросил у учителя по химии, мне сказали, что надо привести 3 примера реакции, и про малорастворимое вещество не подходит, говорит, надо в гашеную известь добавлять соляную кислоту.
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Я, наверное, что-то не понял, осадка не выпадает, как эта реакция подтверждает свойства гашеной извести?
admin 17.05.2013 в 12:07
Эта реакция иллюстрирует осн́овные свойства гашеной извести, что она будучи основанием реагирует с кислотой с образованием малодиссоциирующего вещества — воды.
Чтобы наблюдать реакцию, льём кислоту в ту пробирку, где фенолфталеин. В результате реакции нейтрализации, малиновая окраска индикатора исчезнет.
Pink 17.05.2013 в 17:57
Помогите пожалуйста с задачей! Какое кол-во (моль) воды получится, если в реакцию с водородом вступило 8 г кислорода? Заранее спасибо)
Спасибо, про гашеную известь более менее понятно. У меня такой вопрос. Что такое высшая степень окисления и низшая. Например, кислород, имеет степени окисления: -2, -1, 0, +1. Высшая — восстановитель или наоборот… Или про железо, имеет степени окисления 0, +2, +3, +6. Высшая +6 ? Низшая +2 или 0, или 0 это не степень окисления, электроны ведь никуда не перешли. Объясните, пожалуйста, как можно подробнее.
admin 19.05.2013 в 10:20
Окисление — отдача электронов. Высшая степень окисления — максимальная отдача электронов, т. е. для железа +6
Можно проще, как в математике, — наибольшее число.
Насколько я могу судить, высшая степень окисления — это не общепринятая характеристика, а только в школьных учебниках с целью попроще объяснить ученикам. В википедии она не упоминается (почаще туда заглядывайте, в этом плане очень удобен браузер Mozilla Firefox, у него в правом верхнем углу возможность поиска по разным системам, в том числе в Википедии).
В моих вузовских учебниках, русском и английском, — тоже нет. И вообще там нет перечисления степеней окисления при описании элемента, как в школьных учебниках.
Для кислорода выражение «высшая степень окисления» не помню, чтобы встречал.
Что касается «низшей» степени окисления — вообще никогда этим термином я не пользовался.
admin 19.05.2013 в 11:36
Вот нашел в новом учебнике Ерёмина, 9 класс, что низшая степень окисления серы −2
То есть и здесь, как в математике, — наименьшее число.
Для металлов — в Википедии есть информация о существовании у металлов отрицательных степеней окисления, но это не входит в школьную программу.
Степень окисления 0 указывается в окислительно-восстановительных уравнениях, это как раз указывает, что электроны ещё никуда не перешли :)
Лиза 19.05.2013 в 20:28
n- количество в-ва, подскажите, а то я забыла, что же это N?
напишите мне пример задачи с N.
Еще один вопрос по билету №12. Реакция амфотерных гидроксидов со щелочами показана так:
H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
как я понял, гидроксид представлен кислотой? Я ни в каких учебниках не смог найти эту реакцию, нашел только, что при взаимодействии амфотерного гидроксида с щелочью образуется комплексная соль:
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = Ba[Zn(OH)4]
Правильно ли представлять гидроксиды, как кислоты? Что будет, если все таки на практике соединить щелочь с гидроксидом, комплексная соль или цинкат?
Еще вопрос по 17 билету и тоже про амфотерные, только уже оксиды. При взаимодействии оксида цинка с гидроксидом натрия получается цинкат:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
А можно ли избежать получения цинката, ограничившись комплексной солью? Если можно, объясните поподробнее, заранее спасибо).
admin 22.05.2013 в 06:38
Представлять продукты взаимодействия в виде цинкатов вполне распространено, в т.ч. в вузовском учебнике Глинки и новом школьном учебнике Ерёмина, 8 класс.
Далее у Глинки:
при образовании цинкатов происходит не только замещение водорода на металл, но и присоединение гидроксид-ионов. В частности, в твёрдом состоянии выделены гидроксоцинкаты, отвечающие формулам Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6]
У Ерёмина также амфотерный гидроксид записывается в виде кислоты, так что это вполне приемлемо.
Если хотите, можете сразу писать уравнение образования комплексной соли. Если с образованием цинката — получается более подробное, «пошаговое» объяснение.
Обычно негидратированные соединения получаются при нагревании твердых веществ, без воды, но для цинка упоминания об этом не встречал.
дорогобуж 23.05.2013 в 04:07
Спасибо, про цинкаты почитал в книге Хомченко, курс для техникумов. Нам в школе дали задачу: при взаимодействии 25,5 г. предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л. (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. Я её решал по обычным формулам, таким как n=V/Vm; M=m/n можно ли решить её другим образом? Можете мне посоветовать литературу про соединения карбоновых кислот с аммиаком, или в общем получение амидов оксикислот.
admin 23.05.2013 в 07:44
Думаю, Ваше решение оптимально, хотя тут бывают очень разные подходы. Чего ст́оит мода решать все задачи через моль, что порой удлиняет решение раза в два.
Что касается литературы, то я читаю уже упоминавшиеся учебники Глинки «Общая химия», Еремин — учебник химии для школы, Рэмсден — «Начала современной химии» (пер. с англ.) Рэмсден отличается подходами от нашей отечественной литературы, некоторые «наши» распространенные ляпы у него очень хорошо прописаны. Можете слегка посмотреть наше обсуждение здесь: https://staminaon.com/ru/forum/test
admin 23.05.2013 в 07:49
Конкретные вопросы лучше искать в интернете. Мои ученики как-то нашли название C20H42, чего в книгах в принципе не видел :)
Надежда 25.05.2013 в 15:25
Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований (на примере гидроксида меди (II))
Помогите пожалуйста
Спасибо огромное сдал химию на 5 билет № 8 выпал
обожаю химию и физику
admin 31.05.2013 в 16:24
Поздравляю!
Елена 06.06.2013 в 18:55
Здравствуйте. У меня вопрос: почему 7 период относится к большому периоду? (Билет № 1)
admin 06.06.2013 в 20:10
Вообще-то, 7 период чаще называют не большим, а незаконченным.
То что он назван большим, можно объяснить тем, что
1) в нём более 20 элементов (от 87 до 107 и далее) — больше чем в малых
2) строение атомов и периодичность изменения свойств (присутствуют элементы побочной, или б-подгруппы) такие же, как в больших периодах
Сетевое издание Stamina online (Ста́мина
онлайн) 6+
Учредитель и главный редактор: Соколов В. В.
E-Mail редакции: a@staminaon.com
Тел. +7(952)7002504
Сетевое издание зарегистрировано в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций
Регистрационная запись средства массовой информации ЭЛ № ФС 77 - 73393 от 03 августа 2018 г.
26.04.2013 в 18:54
Что такое элементарные частицы?
26.04.2013 в 20:42
Элементарные частицы — мельчайшие известные нам частицы материи: электрон, протон, нейтрон и др. Характерной особенностью является их способность к превращениям, они могут рождаться и уничтожаться при столкновениях.
02.05.2013 в 17:14
Большое спасибо за билеты! Сама написала больше половины, и вдруг сегодня я зашла на ваш сайт и увидела все ответы. Это настоящая находка для тех, кто сдаёт химию, т. к. мало времени тратится на написание ответов на билеты! Лучше потратить его на учёбу. Ещё раз БОЛЬШОЕ СПАСИБО !
09.05.2013 в 14:40
Что такое абсолютная атомная масса?
10.05.2013 в 11:13
Если определить массу атома — это и будет абсолютная атомная масса.
А если выразить её через массу других частиц, обычно, через массу 1/12 12C (во сколько раз тяжелее) — это будет уже относительная атомная масса.
10.05.2013 в 14:32
спасибо))
13.05.2013 в 16:21
Помогите пожалуйста:
задача: Вычислите количество водорода, необходимого для реакции с 4 моль углерода, с целью получения углекислого газа.
13.05.2013 в 16:41
В условии, похоже, ошибка. При реакции водорода с углеродом можно получить метан:
C + 2H2 → CH4
Дальше, как в билете 14: https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-14.htm
13.05.2013 в 22:43
Скажите пожалуйста, химия труднее или биология? срочно ответьте если можно!!!
14.05.2013 в 01:10
Многие считают, что химия труднее
13.05.2013 в 22:41
А кто сдает химиююююю? Это не трудно?
14.05.2013 в 01:51
Я, конечно, не сильно разбираюсь в химии, но мне кажется, что в билете № 15 (вопрос 2) выделяется все таки оксид углерода (IV), а не (II), как написано в билете. Опечатка, наверное.
14.05.2013 в 01:51
В этом предложении: «Доказать, что выделяется именно оксид углерода (II), можно, пропуская его через раствор известковой воды, что вызывает её помутнение:»
14.05.2013 в 08:24
Вы абсолютно правы. Ошибку исправили. Спасибо за помощь!
14.05.2013 в 16:55
Помогите пожалуйста с задачей!
Вычислите количество вещества гидроксида кальция, полученное в результате взаимодействия 3 моль кальция с водой.
14.05.2013 в 20:29
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Дальше как в билете 14: https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-14.htm
Только «икс» поставьте над гидроксидом кальция
14.05.2013 в 16:56
Задача, не пойму что к чему:
вычислите количество кислорода, необходимого для реакции с 4 моль углерода, с целю получения углекислого газа.
14.05.2013 в 20:33
C + O2 = CO2
Под уравнением число моль будет равно единице для всех веществ. Дальше, как здесь: https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-14.htm
16.05.2013 в 19:53
•Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
•Этан и этилен: их строение, химические свойства.
Помогите, пожалуйста! Не могу найти ответы на эти билеты.
16.05.2013 в 20:52
В чем проблема? Идете на главную страницу, в поиск вводите «аллотропия», первой выходит эта страница: https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-26.htm
Аналогично этилен: https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-33.htm
Про этан у нас нет, смотрите в учебнике.
16.05.2013 в 20:03
Помогите пожалуйста! Задача. Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора хл
16.05.2013 в 20:56
Поскольку в условии задана масса хлорида, нужно знать, какой это хлорид взаимодействует с нитратом серебра.
17.05.2013 в 02:43
Билет № 16 (2 вопрос).
Спросил у учителя по химии, мне сказали, что надо привести 3 примера реакции, и про малорастворимое вещество не подходит, говорит, надо в гашеную известь добавлять соляную кислоту.
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Я, наверное, что-то не понял, осадка не выпадает, как эта реакция подтверждает свойства гашеной извести?
17.05.2013 в 12:07
Эта реакция иллюстрирует осн́овные свойства гашеной извести, что она будучи основанием реагирует с кислотой с образованием малодиссоциирующего вещества — воды.
Чтобы наблюдать реакцию, льём кислоту в ту пробирку, где фенолфталеин. В результате реакции нейтрализации, малиновая окраска индикатора исчезнет.
17.05.2013 в 17:57
Помогите пожалуйста с задачей! Какое кол-во (моль) воды получится, если в реакцию с водородом вступило 8 г кислорода? Заранее спасибо)
18.05.2013 в 07:39
Уравнение: 2H2 + O2 = 2H2O
Образец решения: https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-3.htm
19.05.2013 в 02:43
Спасибо, про гашеную известь более менее понятно. У меня такой вопрос. Что такое высшая степень окисления и низшая. Например, кислород, имеет степени окисления: -2, -1, 0, +1. Высшая — восстановитель или наоборот… Или про железо, имеет степени окисления 0, +2, +3, +6. Высшая +6 ? Низшая +2 или 0, или 0 это не степень окисления, электроны ведь никуда не перешли. Объясните, пожалуйста, как можно подробнее.
19.05.2013 в 10:20
Окисление — отдача электронов. Высшая степень окисления — максимальная отдача электронов, т. е. для железа +6
Можно проще, как в математике, — наибольшее число.
Насколько я могу судить, высшая степень окисления — это не общепринятая характеристика, а только в школьных учебниках с целью попроще объяснить ученикам. В википедии она не упоминается (почаще туда заглядывайте, в этом плане очень удобен браузер Mozilla Firefox, у него в правом верхнем углу возможность поиска по разным системам, в том числе в Википедии).
В моих вузовских учебниках, русском и английском, — тоже нет. И вообще там нет перечисления степеней окисления при описании элемента, как в школьных учебниках.
Для кислорода выражение «высшая степень окисления» не помню, чтобы встречал.
Что касается «низшей» степени окисления — вообще никогда этим термином я не пользовался.
19.05.2013 в 11:36
Вот нашел в новом учебнике Ерёмина, 9 класс, что низшая степень окисления серы −2
То есть и здесь, как в математике, — наименьшее число.
Для металлов — в Википедии есть информация о существовании у металлов отрицательных степеней окисления, но это не входит в школьную программу.
Степень окисления 0 указывается в окислительно-восстановительных уравнениях, это как раз указывает, что электроны ещё никуда не перешли :)
19.05.2013 в 20:28
n- количество в-ва, подскажите, а то я забыла, что же это N?
напишите мне пример задачи с N.
19.05.2013 в 20:45
Если у Вас n и N — это одно и то же, количество вещества (вообще-то, N — это азот), в билетах куча задач с ним, например 2-е задание https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-14.htm
https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-17.htm
22.05.2013 в 01:58
Еще один вопрос по билету №12. Реакция амфотерных гидроксидов со щелочами показана так:
H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
как я понял, гидроксид представлен кислотой? Я ни в каких учебниках не смог найти эту реакцию, нашел только, что при взаимодействии амфотерного гидроксида с щелочью образуется комплексная соль:
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = Ba[Zn(OH)4]
Правильно ли представлять гидроксиды, как кислоты? Что будет, если все таки на практике соединить щелочь с гидроксидом, комплексная соль или цинкат?
Еще вопрос по 17 билету и тоже про амфотерные, только уже оксиды. При взаимодействии оксида цинка с гидроксидом натрия получается цинкат:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
А можно ли избежать получения цинката, ограничившись комплексной солью? Если можно, объясните поподробнее, заранее спасибо).
22.05.2013 в 06:38
Представлять продукты взаимодействия в виде цинкатов вполне распространено, в т.ч. в вузовском учебнике Глинки и новом школьном учебнике Ерёмина, 8 класс.
Далее у Глинки:
У Ерёмина также амфотерный гидроксид записывается в виде кислоты, так что это вполне приемлемо.
Если хотите, можете сразу писать уравнение образования комплексной соли. Если с образованием цинката — получается более подробное, «пошаговое» объяснение.
Обычно негидратированные соединения получаются при нагревании твердых веществ, без воды, но для цинка упоминания об этом не встречал.
23.05.2013 в 04:07
Спасибо, про цинкаты почитал в книге Хомченко, курс для техникумов. Нам в школе дали задачу: при взаимодействии 25,5 г. предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л. (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. Я её решал по обычным формулам, таким как n=V/Vm; M=m/n можно ли решить её другим образом? Можете мне посоветовать литературу про соединения карбоновых кислот с аммиаком, или в общем получение амидов оксикислот.
23.05.2013 в 07:44
Думаю, Ваше решение оптимально, хотя тут бывают очень разные подходы. Чего ст́оит мода решать все задачи через моль, что порой удлиняет решение раза в два.
Что касается литературы, то я читаю уже упоминавшиеся учебники Глинки «Общая химия», Еремин — учебник химии для школы, Рэмсден — «Начала современной химии» (пер. с англ.) Рэмсден отличается подходами от нашей отечественной литературы, некоторые «наши» распространенные ляпы у него очень хорошо прописаны. Можете слегка посмотреть наше обсуждение здесь: https://staminaon.com/ru/forum/test
23.05.2013 в 07:49
Конкретные вопросы лучше искать в интернете. Мои ученики как-то нашли название C20H42, чего в книгах в принципе не видел :)
25.05.2013 в 15:25
Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований (на примере гидроксида меди (II))
Помогите пожалуйста
25.05.2013 в 18:25
Ответ здесь:
https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-37.htm
30.05.2013 в 15:26
ненавижу химию
31.05.2013 в 16:15
Спасибо огромное сдал химию на 5 билет № 8 выпал
обожаю химию и физику
31.05.2013 в 16:24
Поздравляю!
06.06.2013 в 18:55
Здравствуйте. У меня вопрос: почему 7 период относится к большому периоду? (Билет № 1)
06.06.2013 в 20:10
Вообще-то, 7 период чаще называют не большим, а незаконченным.
То что он назван большим, можно объяснить тем, что
1) в нём более 20 элементов (от 87 до 107 и далее) — больше чем в малых
2) строение атомов и периодичность изменения свойств (присутствуют элементы побочной, или б-подгруппы) такие же, как в больших периодах
06.06.2013 в 20:53
Спасибо за ответ)